酸式盐(酸式盐是什么？)
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大家好，近很多小伙伴想了解酸式盐，以下是(www.taihongw)小编整理的与酸式盐相关的内容分享给大家，一起来看看吧。
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酸式盐是什么？
酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阳离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。
化学：
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用。
什么是酸式盐
酸式盐是可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物。常见的酸式盐有碳酸氢钠、硫酸氢钾、磷酸二氢钠、碳酸氢盐、磷酸二氢盐等。
酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。
酸式盐的形成
1、多元弱酸与少量碱反应，如：
H2S+NaOH=NaHS+H2O
CO2+NaOH=NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
如果碱的量较大会生成正盐。
2、弱酸正盐与对应的弱酸反应。通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的佳方法。如：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
Na2S+H2S=2NaHS
Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2
酸式盐是什么有哪些
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]＞[OH-],溶液呈酸性；同理,NaH2PO4,NaHSO3
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性.同理,NaH2PO4,NaHSO3均显酸性.
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐,如：Na2HPO4溶液,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.
(2)酸式盐热稳定性：
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性.
Na2CO3 ,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑,Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式盐,既能与碱反应,又能与酸反应.
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较：
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度.如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-,[OH-]＞[H+]
显然,两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3
在中学阶段,所有酸式盐都定义为可溶于水,如要出沉淀,就必须超过溶解度,并非一定要不溶于水才会出沉淀
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,就会析出碳酸氢钠沉淀,方程式为
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号）
高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐,但是习题中出现过,磷酸一氢钙,即Ca（HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能与碱性肥料,如氨水一同使用,而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低,未达到不溶于水的地步,属于可溶物.
PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃).
常见弱酸酸式盐有:碳酸氢盐如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3
磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2
常见强酸酸式盐:硫酸氢钠NaHSO4
酸式盐有哪些
酸式盐：可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物。常见的酸式盐有碳酸氢钠、硫酸氢钾、磷酸二氢钠、碳酸氢盐、磷酸二氢盐等。
酸式盐的性质
（1）水中的溶解性
一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3。
（2）与碱的反应
酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
HSO3－+OH－=SO32－+H2O
HS－+OH－=S2－+H2O
（3）与酸的反应
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐。
（4）酸式盐电离和水解
强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。
（5）对热的稳定性
一般说来，正盐的热稳定性强于酸式盐的热稳定性，同时均强于相应的弱酸，即正盐酸式盐酸。
以上就是酸式盐的介绍，希望能对大家有所帮助。
