ksp(什么是Ksp？如何计算？)
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大家好，近很多小伙伴想了解ksp，以下是(www.taihongw)小编整理的与ksp相关的内容分享给大家，一起来看看吧。
本文目录一览：
- 1、什么是Ksp？如何计算？
- 2、什么是Ksp
- 3、ksp是什么意思
什么是Ksp？如何计算？
Ksp沉淀平衡常数 （solu**lity product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
Ksp(solu**lity product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。
计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。
扩展资料
Ksp的相关应用：
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
1、QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；
2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；
3、QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。
化合物溶解度关系：
1、AB型化合物 s2=Ksp；
2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；
3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。
参考资料来源：百度百科-ksp
什么是Ksp
沉淀平衡常数，简称溶度积。
该反应的平衡常数表达式如下：
AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡，称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时，固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体，与水分子结合，合成水化离子进入溶液，称为沉淀的溶解。
同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断移动，其中一些被AgCl固体表面带相反电荷的离子吸引，再重新组合形成AgCl固体。固体AgCI，这一过程称为沉淀形成。不溶性电解质的溶解和形成是可逆的过程。
经过一段时间后，当不溶性电解质的溶解速率和形成速率相等时，溶液中离子的浓度不再改变，溶液中不溶性电解质固体与水化离子之间的沉淀和溶解平衡建立起来。
扩展资料：
Ksp规则：
将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：
当QKsp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；
当QKsp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；
当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。
上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则 。
参考资料来源：百度百科-Ksp
参考资料来源：百度百科-溶度积
ksp是什么意思
Ksp在化学中指的是沉淀平衡常数，简称溶度积。溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数）。
溶度积规则
将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：
当QKsp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；
当QKsp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；
当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。
上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。
Ksp的相关应用：
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
1、QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；
2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；
3、QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。
化合物溶解度关系：
1、AB型化合物 s2=Ksp；
2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；
3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。
以上就是ksp的介绍，希望能对大家有所帮助。
